KClO,KClO2,KClO3,KClO4的氧化性

酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系。另外3楼的理论也有问题：酸性HNO3＞H2SO3，而氧化性也是HNO3＞H2SO3。酸的酸性强弱确实取决于酸根的稳定性，但这个稳定性是指酸根分散负电荷的能力。

氧化性的强弱似乎很复杂，比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO4＞HClO4＞H5IO6。所以一些常见的规律还是直接记住比较好。或者可以去查电极电势表。电极电势是表现物质氧化还原能力的标准数值，电极电势越高，氧化性越强，还原性越弱，反之依然。比如，碱性环境下：ClO4- + 8e + 4H2O = Cl- + 8OH-，EΘ=0.56VClO3- + 6e + 3H2O = Cl- + 6OH-，EΘ=0.62VClO2- + 4e + 2H2O = Cl- + 4OH-，EΘ=0.79VClO- + 2e + H2O = Cl- + 2OH-，EΘ=0.89V可见氧化性ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-（E旁边的Θ表示“标准态”，即溶液浓度为1mol/L或气体压力为100kPa。当实际反应不是标准态时，电极电势会发生变化，具体变化可以通过Nernst方程得到，即：E=EΘ-2.23RT/(nF)*lgQ，其中R=8.31J/mol，T是热力学温度，n是转移电子数，F是Faraday恒量，F=9.65*10^4C/mol）